صف كيف يقلل وجود الايون المشترك

صف كيف يقلل وجود الايون المشترك، نعود إليكم، أيها الطلاب الأعزاء، بسؤال آخر في الكيمياء للصف الثالث بالمدرسة الثانوية، ويعتبر هذا السؤال من الأسئلة الصعبة التي يواجهها الطلاب في هذه المرحلة. في هذه المقالة وفي هذه المقالة، سنقدم الإجابة الصحيحة والدقيقة على سؤال كيفية تقليل وجود أيون مشترك.

صف كيف تقلل من وجود أيون مشترك؟ الإجابة الصحيحة هي أن الأيون العادي يقلل من قابلية الذوبان، ويحول اتجاه التوازن نحو المادة الصلبة المترسبة.

تحديد الأيون المشترك
التأثير الأيوني المشترك
تحديد الأيون المشترك

تم تعريف أيون شائع على أنه المادتين المعنيتين (ملح + مادة ضعيفة)، حيث يكون لهما عادة نفس الاسم والصيغة الكيميائية (تشابه تقريبي).

التأثير الأيوني المشترك

هذا هو تأثير زيادة كمية المحلول بسبب أحد الإلكتروليتات الضعيفة الذائبة، كما هو متوقع نتيجة لتأثير هذا التعديل لمبدأ Le Chatelier، والذي ينص على أنه عند تطبيق إجراء ما على نظام متوازن، سوف يتحول التوازن نحو تقليل أو إلغاء هذا التأثير.

ما هو التأثير الأيوني الكلي؟

التأثير الأيوني المشترك له تأثيران: فهو يحث على الترسيب ويقلل من التأين.

مثال: إضافة قليل من ملح CH3 COONa إلى محلول CH3 COOH.

إجابه:

(أ) في البداية، يتأين حمض الأسيتيك إلى أيونات الأسيتات وأيونات الهيليوم، ويكون النظام في حالة توازن كما هو موضح في المعادلة:

H2O **** CH3COO + H3O **** + CH3COOH

(ب) عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى النظام، فإنها تتأين بالكامل وتتشكل أيونات الأسيتات وأيونات الصوديوم، كما في المعادلة:

CH3COONa + H2O ****** CH3COO + Na ملاحظات:

الأيون المشترك في المعادلتين هو أيون الأسيتات – CH3COO.

عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى حمض الأسيتيك، في أي اتجاه يتغير التوازن؟
غير إتجاه.
ماذا يحدث لتركيز حمض الخليك؟
يزداد التركيز، ويزداد الرقم الهيدروجيني، لأن التفاعل يسير في الاتجاه المعاكس، أي تكوين الحمض.
هل يتزايد تأين الحمض أم يتناقص؟
يتناقص التأين لأن التفاعل يتحرك في اتجاه التفاعل المعاكس، أي تكوين الحمض.

تفسير:

عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى محلول حمض الأسيتيك، يتحول التفاعل في الاتجاه المعاكس، وهو اتجاه تكوين الحمض.

وفقًا لقاعدة Le Chatelier، التي تنص على: “عندما يتم تطبيق تأثير (إضافة أيونات CH3COO) على نظام متوازن (تأين CH3COOH)، يتغير التوازن في الاتجاه الذي يميل إلى تقليل أو إلغاء هذا التأثير (اتجاه رد الفعل العكسي: اتجاه تكوين حمض CH3COOH) … )

إذن ما هو تأثير الأيون العادي؟

(1) ينقل التوازن نحو التفاعل المعاكس، (2) يقلل التأين.